0,28 0,2
CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O
n(O2)=6,272/22,4=0,28;
n(CO2)=8,8/44=0,2;
0,28*2/(3n-1) = 0,2/n
n=5;
Ответ:C5H8.
Пропен:
CH3-CH2-CH2(Cl) + KOH -t(спирт)> CH3-CH=CH2 + KCl + H2O
Бутен-2:
CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 + KOH -t(спирт)> CH3-CH=CH-CH3 + KCl + H2O
Бутен-1:
CH2(Cl)-CH2-CH2-CH3 + KOH -t(спирт)> CH2=CH-CH2-CH3 + KCl + H2O
С2H6+Cl2=Hcl+C2H5Cl хлорэтан
C2H5Cl+Cl2=Hcl+C2H4Cl2 дихлорэтан
C2h4Cl2+Cl2=Hcl+C2H3CL3 трихлорэтан
c2h3cl3+cl2=hcl+c2h2cl4 тетрахлорэтан
c2h2cl4+cl2=c2hcl5+Hcl пентахлорэтан
C2HCl4+CL2=Hcl+C2Cl6- гексахлорэтан ,конечный продукт хлорирования этана.Тип реакции замещение.
В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge
C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток
Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной
атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот.....
