1.Берёзовый сок
2.сахар+вода
3.это однородные системы, в состав которых входят молекулы растворителя и частицы растворённого вещества.
<span>Задачи пособия охватывают основные разделы химической термодинамики в ее расчетных приложениях: расчеты тепловых эффектов химических превращений, истинных и средних энергий связей, теоретических температур горения и взрыва, расчеты термодинамических функций на основе молекулярно-физических характеристик для физических и химических превращений, свойств растворов, расчет положений и констант равновесия по концентрационным данным. Каждый раздел включает краткое теоретическое введение и разбор нескольких сложных примеров. Завершается учебное пособие вариантами домашних заданий и комплексных задач повышенной сложности. Содержание учебного пособия согласовано с курсом основ химической физики для студентов факультета молекулярной и биологической физики Московского физико-технического института.</span>
Na2O + H2O= 2NaOH
2NaOH + CO2= H2O + Na2CO3
Na2CO3 + SiO2 = CO2 + Na2SiO3
Mr( FeSO4) = 1 * Ar ( Fe) + 1*Ar(S) + 4 * Ar (O) = 1 * 56 + 1 * 32 + 4 * 16 =152
<span>W ( S) = 32/152*100%=%</span>
Уравнение
C4H6 + 2HBr = C4H8Br2
n(C4H6) = V/Vm = 0,336/22,4 =0,015 моль
По уравнению реакции 1 моль бутина может присоединить 2 моль бромоводорода, следовательно 0,015 моль присоединят 0,03 моль бромоводорода.
М(HBr) = 81 г/моль
<span>m(HBr) = M*n = 81*0,03 = 2,43 г</span>