Это кислоты и значит для них будут характерны типичные свойства кислот а конкретнее:
1)Взаимодействие со всеми оксидами металлов(+2,+3):
Mg+2HCL=MgCl2+H2O
Na+H2SO4=NaSO4+H2+Q
2K+H2S=K2S+H2+Q
2)Взаимодействие со всеми основаниями:
NaOH+HCl=NaCl+H20
2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H20
Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O
3)Взаимодействие сильных кислот с растворами солей с образованием осадка или выделением тепла:
2Na2CO3+2HCL=4Na(CO3)2+H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
3CaCO3+2H3PO4=Cа3(PO4)2+3СO2+3H20
Формула расчета массовой доли: w = m(растворенного ве-ва)/m(раствора)
Масса соли в первом растворе:
m1 = 200*0,1 = 20 г
Масса соли во втором растворе:
m2 = 300*0,2 = 60 г
Общая масса соли 20 + 60 = 80 г
Масса нового раствора 200 + 300 = 500 г
Находим массовую долю соли в новом растворе:
w = 80/500 = 0,16 или 16%
Ответ: 16%
С + О2 -(t)-> CO2
2C + O2 -(tниже)-> 2СО
СО2 + С -(t)-> 2CO
<span>Реакция присоединения галогенов Br2 </span>