<span>
n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;
</span><span>n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
</span>
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
<span>
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
</span><span>2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
</span><span>3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
</span><span>в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
</span>считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, <span>
изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
</span><span>с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль
NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01
моль Na2S;
</span><span>после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) </span><span>NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) </span><span>Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
</span><span>сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.</span>
K2S+FeCl2=2KCl+FeS(осадок)
2K+ + S2- + Fe2+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + FeS(осадок)
S2- + Fe2+ = FeS(осадок)
KOH + NaCl - реакции нет
Fe+CO2
FE+Al2O3
NaCl+K
Fe+H2O
ZnSO4+Cu
CaO+Be
FeCl2+Cu
Ca+Cl2
Na+Cl2
FeSo4+Ag
Al+O2
В)
---------------------------//-/-/-----/----/
КСЕ- это что за вещество такое? Впервые вижу, может, там другое вещество?
