1 моль оксида свинца содержит 207 граммов свинца и 16 граммов кислорода и весит 207 + 16 = 223 грамма.
Такоим образом, из 223 граммов оксида при выходе 100% можно получить 207 граммов свинца. А из 260 граммов, соответственно, 260*207/223 = 241,3 грамма свинца.
При выходе в 82% масса свинца составит 241,3*0.82 = 197,87 грамма.
Ответ: 197,87 грамма свинца.
M(CH3COOH)=12*2+1*4+16*2=24+4+32=60г/моль
Mr(CH3COOH)=60
0 0 +3 -1
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe(O) -3e----Fe(+3) 3 2 -окисление
вос-тель 6
Cl2+2e-----2Cl(-) 2 3 - восстановление
ок-тель
0 0 +2 -2
Fe +S= FeS
Fe(0)-2e----Fe(+2) 2 1 окисление
вос-тель 2
S(0)+2e----S(-2) 2 1 восстановление
ок-тель
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe(0)+2H(+) +SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2(0)
Fe(0)+2H(+) =Fe(2+)+H2(0)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe(0)+Cu(2+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+Cu(0)
Fe(0)+Cu(2+)=Fe(2+)+Cu(0)