Гомологи:
CH2=CH-CH3(пропен-1)
CH2=CH-CH2-CH2-CH3
(гексен-1)
Изомеры:
CH3-CH=CH-CH3(бутен-2)
CH2-CH2
| | (циклобутан)
CH2-CH2
2Задание
СН3-СН3+Cl2=(свет)=СН3-СН2-Сl + HCl
СН3-СН2-Сl+KOH(спирт.)--> СН2=СН2+КCl+H2O
СН2=СН2+Н2О =>(Kt)> СН3-СН2-ОН
СН3-СН2-ОН =>(Kt)> CH3-CHO +H2
CH3-CHO+CH3-CHO =>> CH3-CH(OH)-CH2-CHO
CH3-CH(OH)-CH2-CHO+H2=>>CH3-CH(OH)-CH2-CH2(OH)
CH3-CH(OH)-CH2-CH2(OH) =>(Kt)>CH2=CH-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 =>> CH2(Br)-CH=CH-CH2(Br)
CH2(Br)-CH=CH-CH2(Br) + H2=>>
CH2(Br)-CH2-CH2-CH2(Br)
CH2(Br)-CH2-CH2-CH2(Br)+Zn=>>ZnBr2+C4H8(циклобутан)
C4H8(циклобутан)+Н2 = CH3-CH2-CH2-CH3.
Амфотерными электролитами или амфолитами называются такие электролиты, которые могут проявлять одновременно и кислотные, и основные свойства. К ним можно отнести, например, гидроокиси таких металлов, как цинк, алюминий. Подобные гидроокиси могут диссоциировать по уравнениям [c.509]
<span> Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и </span>основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. К амфотерным электролитам относятся Zn (ОН) 2, А1(0Н)з, Ве(ОН)з, Оа(ОН)з, Сг(ОН)з, Ge(0H)2, Sn(0H)4, Pb(0H)2 и многие другие. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у H0I.
<span> </span>
<span> </span>
2, т.к. по группе вниз и по периоду влево увеличиваются металлические свойства
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
v(MgO)=m/M=4/40=0.1 моль
v(HNO3)=m/M=15/63=0.24 моль
v(MgO)<v(HNO3) => v(Mg(NO3)2)=0.1 моль
m(Mg(NO3)2)=v*M=0.1*148=14.8 г
Ответ: m(Mg(NO3)2)=14.8 г