Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O
Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹ |1|восстановитель
N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴ |1|окислитель
Дано:
m(HgO)=402г.
---------------------------
n(O₂) - ?
1. Найдем молярную массу оксида ртути(ll) и количество вещества n оксида ртути в 402г.
M(HgO) = 200,6+16=216,6г./моль
n(HgO) = m(HgO)÷M(HgO)=402г. ÷216,6г./моль =1,85моль
2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(ll):
2HgO = 2Hg + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2моль оксида ртути(ll) образуется 1моль кислорода, значит при разложении 1,85моль оксида ртути(ll) образуется в два раза меньше кислорода:
n(O₂) = 1,85моль÷2 = 0,925моль кислорода (если округлить то будет 1моль кислорода)
4. Ответ: при разложении 402г. оксида ртути(ll) образуется кислород количеством вещества 1 моль.
NH4CI+AgNO3=AgCI(стрелочка вниз- выпадает в осадок)+NH4NO3
A) NaOH (твердый) + Al(OH)3 (твердый) = NaAlO2 + 2H2O
или
а) NaOH (концентрированный раствор) + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
b) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2
c) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O