<span>(C17H35COO)3C3H5 - тристеарат
</span>
1)6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3(осадок) + 3K2SO4
6K(+) + 6OH(-) + 2Fe(3+) + 3SO4(2-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-)
6K(+) + 6OH(-) + 2Fe(3+) = 2Fe(OH)3 + 6K(+)
2)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(газ) + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl (-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Дельта G = 9*G(Fe) + 4*G(Al2O3) - 8*G(Al) - 3*G(Fe2O3) = кДж
значения в таблице найдете
<span>если дельта G больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не может
</span>
1. В первую мы пометили порошок, а во вторую целый гвоздь.
Ответ: в первой пробирке реакция пойдёт быстрее.
Потому что площадь поверхности у порошка больше, чем у гвоздя, вот этим объяснятся увеличение скорости реакции.
2. Одну пробирку греем, другую нет
Ответ: реакция пойдёт быстрее в той, которую мы греем. При нагревании скорость реакции возрастает
а) AgNO3, СH2COOAg, Ag2SO4
б) NaCl, KCl,СaCl2
в) H2CO3, Na2CO3, K2CO3
г)CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2