Если принять массу образца за 100 г, то массы элементов будут равны их массовым долям. Нужно найти количество каждого элемента.
n(CO2) = V/Vм = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль. Столько же углерода в амине.
n(N2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Азота в амине - вдвое больше, 0,4 моль.
n(H2O)=m/M=18 г/18 г/моль=1 моль. Водорода в амине вдвое больше, 2 моль.
Итого: n(C):n(H):n(N) = 0,4 : 2 : 0,4 = 1 : 5 : 1. Это метиламин, CH3-NH2
Написала еще и процентный состав. Количество вещества считаем по недостатку, т.е. по KMnO4. Если перевести моли на 1 молекулу, то будет видно, что марганцовка в недостатке. Электронный баланс, чтобы было видно откуда коэффициенты в овр появились.
MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2
Олово
<span>В Древнем Риме олово называли „белым свинцом“ (plumbum album), в отличие от plumbum nigrum — чёрного, или обыкновенного, свинца. По-гречески белый — алофос. По-видимому, от этого слова и произошло „олово“, что указывало на цвет металла. В русский язык оно попало в XI веке и означало как олово, так и свинец (в древности эти металлы плохо различали) . Латинское stannum связано с санскритским словом, означающим стойкий, прочный. </span>
