CxHyOz
n(CO2)=35,2/44=0,8г/моль
C=CO2
n(C)=1*0,8/1=0,8г/моль m(c)=0,8*12=9,6г
n(H2O)=14,4/18=0,8 г/моль
2H=H2O
n(H)=2*0,8/1=1,6 m(H)=1,6*1=1,6г
Проверяем есть ли кислород
11,2-(9,6+1,6)=0 =>Кислорода нет
(x)0,8:(y)1,6
(x)1:(y)2 М прост=12+1*2=14г/моль
М ист=1,93*16=30,88
k=30,88/14=2
C2H4 - этен
7) А-3 Б-4 В-1
8) А-3 Б-2 В-3
9) 1, 2, 3
Ответ:
Объяснение:2Fe + O2 = 2FeO (при температуре 1200-1300 градусов железо в оксиде двухвалентно)
Кальций – один из самых распространенных элементов на Земле. В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.
Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.
Природные соединения кальция не всегда и не во всем удовлетворяют человека. Поэтому многие из них превращают в другие вещества. Некоторые соединения кальция, получаемые искусственным путем, стали даже более известными и привычными, чем известняки или гипс. Так, гашеную Са(OH)2 и негашеную СаО известь применяли еще строители древности.
До последнего времени металлический кальций почти не находил применения. США, например, до второй мировой войны потребляли в год всего 10...25 т кальция, Германия – 5...10 т. Но для развития новых областей техники нужны многие редкие и тугоплавкие металлы. Выяснилось, что кальции – очень удобный и активный восстановитель многих из них, и элемент №20 стали применять при получении тория, ванадия, циркония, бериллия, ниобия, урана, тантала и других тугоплавких металлов.
Способность кальция связывать кислород и азот позволила применить его для очистки инертных газов и как геттер (Геттер – вещество, служащее для поглощения газов и создания глубокого вакуума в электронных приборах.) в вакуумной радиоаппаратуре.
Кальций используют и в металлургии меди, никеля, специальных сталей и бронз; им связывают вредные примеси серы, фосфора, избыточного углерода. В тех же целях применяют сплавы кальция с кремнием, литием, натрием, бором, алюминием.
Молярная масса вещества = 3·29 = 87 г/моль.
n(вещества) = 8,7/87 = 0,1 моль
n(СО₂) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(Н₂О) = 11,7/18 = 0,65 моль
n(С) = 0,5 моль
n(Н) = 1,3 моль
число атомов углерода = n(С)/n(вещества) = 0,5/0,1 = 5
число атомов водорода = n(Н)/n(вещества) = 1,3/0,1 = 13
m(C) = 5·12 = 60 г/моль
m(Н) = 1·13 = 13 г/моль
Остаток массы = 87 - 60 - 13 = 14 г/моль.
Следовательно, кислорода нет, есть один атом азота
C₅H₁₃N
