18.8 г купрум нитрата
Cu(NO3)2 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2↓= CuO + H2O
Найдем количество моль Cu(NO3)2, М(Cu(NO3)2)=188 г/моль,
n= m/М=18,8/188=0,1 моль
Количество осадка Cu(OH)2↓согласно уравнению будет таким же n Cu(OH)2= n Cu(NO3)2=0,1 моль
При разложении Cu(OH)2 образуются такие же количества продуктов
n CuO=0,1 моль, n H2O=0,1 моль
Массы продуктов m= n*М,
М(CuO)=80 г/моль, М( H2O)=18 г/моль
m= n*М, m(CuO)=0,1*80= 8 г , m(Н2O)=0,1*18=1,8 г
Прости за плохое качество
Если что-то непонятно, то спрашивай в комментарии
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
Этим осадком, как вы, наверное, уже догадались, есть сульфат бария
Nv(BaSO4)=m/M=11.4/233=0.0489(моль)
Nv(H2SO4)=m/M=32/98=0.3265(моль)
Расчеты ведем по серной кислоте:
Nv(Ba(NO3)2)=Nv(H2SO4)=0.3265(моль)
m(Ba(NO3)2)=Nv(Ba(NO3)2)*M=0.3265*261=85(г)
Мр-ра=117(г)
ω(H2SO4)=m(H2SO4)/Mр-ра*100%=32/117=27%