MgSO4 + 2H2O = H2SO4 + Mg(OH)<span>2</span>
M=20 (г)
M(NaOH)=23+16+1=40 (г/моль)
n=m/M=20/40=0.5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23 (молекул)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
V=22.4*0.5=11.2 (л)
W(C)=m(C)/m(Al2C3)=9г/36г=0,25 (25%)
w(Al)=100%-25%=75%
Хотя нельзя не отметить, что задание несколько странное. Дело в том, что можно вычислять массовую долю элементов в веществе можно и без их масс, достаточно знать их молярные массы. Таким образом
w(C)=M(C)/M(Al2C3)=3*12г/моль/90г/моль=0,4 (40%)
Что не совпадает с данными, полученными по условию задачи. Возможно, я что-то недопонял?
Mr((NH4)3PO4)=3*14+12*1+31+4*16=149
W(P)=31/149=0.21=21%
Mr(K3PO4)=3*39+31+4*16=212
W(P)=31/212=0.15=15%
Mr(Ca3(PO4)2)=3*40+2*31+8*16=310
W(P)=62/310=0.2=20%
Максимальная массовая доля фосфора в (NH4)3PO4 = 21%
Na2SO3+Pb(NO3)2=PbSO3 + 2NaNO3
2Na⁺ + SO3²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ =PbSO3+2Na⁺ +2No₃⁻
Pb²⁺ + So₃²⁻=PbSO3
K2SO3+MnCl2=MnSO3+2KCl
2K⁺ SO3²⁻ + Mn²⁺+2Cl⁻ =MnSO3+2K⁺ + 2Cl⁻
SO₃²⁻ + Mn²⁺ = MnSO3
K2SO3+NiCl2=NiSO3+2KCl
2K⁺ SO3²⁻ + Ni²⁺+2Cl⁻ =NiSO3+2K⁺ + 2Cl⁻
SO₃²⁻ + Ni²⁺ = NiSO3