Решение:
2Al+3S=Al2S3
M(Al)=27г/моль
M(S)=32г/моль
M(Al2S3)=150г/моль
Находим химические количества веществ:
n(Al)=m/M=8.1/27=0.3моль
n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль
Число моль одинаково,но по реакции с учётом расходных коэффициентов,получаем:
n(Al):n(S)=0.3/2 : 0.3/3 = 0.15 : 0.1
Видим, что сера в недостатке,значит расчеты ведём по ней.
n(Al2S3)=n(S)/3=0.3/3=0.1моль
m(Al2S3)=n*M=0.1*150=15г
Ответ: масса образовавшейся соли 15г.
2CH4 -> CH=-CH + 3H2 (1500C)
CH4 + Br2 -> CH3Br + HBr (hv)
CH3-Br + 2Na + Br-CH3 -> CH3-CH3 + 2NaBr
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
CH3-CH3 + Br2 -> CH3-CH2-Br + HBr
1)не идет
2)не идет
3) so3+naoh=nahso4
Na2S + AgSO3 = Na2SO3 + AgS (это осадок, так что поставьте рядом стрелку вниз)
Дано:
m(Na2S) = 10г
m(AgSO3) = 10г
Найти
m(AgS) - ?
υ= m/M
υ(Na2S) = 10/(23*2)+32= 0,12 моль
υ(AgSO3) = 10/108+32+(16*3)= 0,05 моль
Na2S - в избытке
υ(AgS) = υ(AgSO3) = 0,05 моль
m(AgS) = 0,05*(108+32) = 7г
S+O2=SO2 + Q
W(S) = 100г/32г/моль = 3,125 моль
W(S) = W(SO2)= 3,125 моль. т.к коэффициенты равные
V(SO2) = 3.125 моль * 22.4 л/моль = 70л
Ответ: образует 70л SO2