проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный балланс
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
FeCl3+Cu(NO3)2=Fe(NO3)3+CuCl2
Дано:
m₁(р-ра H₃PO₄)=135,5г.
m(P₂O₅)=14,2г.
ω₁=0,049
---------------------
ω₂-?
1. Находим массу фосфорной кислоты в 135,8г раствора с массовой долей 0,049:
m₁(H₃PO₄)= ω₁×m(р-ра H₃PO₄)=0,049х135,5г.=6,6г.
2. Находим массу воды в данном растворе:
m(H₂O)=m(р-ра H₃PO₄)-m(H₃PO₄)=135,5г.-6,6г.=128,9г. H₂O
3. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра H₃PO₄)=m(H₂O)+m(H₃PO₄)+m(P₂O₅)=128,9г. + 6,6г. +14,2г.=149,7г.
4. Находим массу вещества в новом растворе: m₂(H₃PO₄)=m₁(H₃PO₄)+m(P₂O₅)= 6,6г.+14,2г=18,8г
5. Находим массовую долю в новом растворе фосфорной кислоты:
ω₂= m₂(H₃PO₄)÷m₂(р-ра H₃PO₄)=18,8г÷149,7г.=0,125
ω₂%= ω₂х100% = 0,125х100%=12,5%
6. Ответ: при добавлении 14.2г. оксида фосфора(V) к 135,5г. раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,049 получим новый раствор массой 149,7г с массовой долей 0,125 или 12,5%
Составим уравнения процессов получения железа из руды в 2 стадии
Fe2O3+CO=3FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
из уравнений видно что из 1 моля Fe2O3 получается 1 моль Fe
x т 5.6 т
Fe2O3⇒Fe
232g 56g
x=232·5.6÷56=23.2 т
осталось рассчитать массу руды с примесями
23.2т - 0.8
х т - 1
х=23.1·1÷0.8=29 т
