Ответ:
Объяснение:
5 г Х г Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n=2 моль n=2 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 133,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г m=267 г V = 67,2 л
5 г Al - Х г AlCl3
54 г Al - 267 г AlCl3
m(AlCl3) = 5 * 267 / 54 = 24,72 г
5 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 5 * 67,2 / 54 = 6,22 г
С2H5OH + CuO = CH3CHO + H2O + Cu
n (C2H5OH) = 13,8 / 46 = 0,3 моль
n (CuO) = 28/ 80 = 0,35 моль
n(CuO) : n(C2H5OH) по уравнению = 1:1
по условию = 0,35 : 0,3
значит CuO находится в избытке
n(C2H5OH) = n(CH3CHO) = 0,3 моль
m (теор.) (CH3CHO) = 0,3 x 44 = 13,2 г
η (СH3CHO) = 9,24 / 13,2 x 100\% = 70\%
Ответ: 70\%
Дано: смесь в составе углекислый газ CO² (карб. окс. IV) n1=0.5 моль, угарный газ CO(карб. окс.II) V2=11.2л, сернистый газ (сульф. окс. IV) m3=64 г. Найти D(H²)=?
Решение:
Считаем, что газы и смесь в целом были взяты и находятся при нормальных условиях (н.у.). Плотность ро=m/V. Объем V смеси и газов одинаковый, тогда относительная плотность смеси можно выразить через молярные массы: D(H²)=M(см)/ М(Н²).
Молярные массы при н.у. водорода М(Н²)=2 г/моль, M(CO²) = 44 г/моль, М(СО)= 28 г/моль, М(SO²)=64 г/моль)
Вычислим молярную массу смеси:
1) количество вещества n1(СО²)=0.5 моль (дано), n2(СО)= V2/Na= 11.2/22.4=0.5 г/моль, где Na=22.4 л/моль -постоянная Авогадро для всех газов при н.у., n3(SO²)= m3/M(SO²)=64/64=1 моль. Всего n= 0.5+0.5+1=2моль
2) массы m1=M(CO²)*n1=44*0.5=22 г;
m2=M(CO)*n2=28*0.5=14 г,
m3=64 г (дано)
Всего m=22+14+64=100г
3) молярная масса смеси М(см)=m/n=100/2=50 г/моль
4) плотность смеси относительно водорода D(H²)= М(см)/М(Н²)= 50/2=25 -ответ А
SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
S + O₂ = SO₂
2SO₂ + O₂ (кат.)= 2SO₃
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + 2NaCl
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄
H2SO4+P2O5----->2HPO3+SO3;
H2SO4+H2SiO3------>думаю, ничего не будет. Ну, по крайней мере, у меня идей нет
Fe2O3+3H2SO4------>Fe2(SO4)3+3H2O;
H2SO4+CuCO3----->CuSO4+H2O+CO2;
H2SO4+Cu(OH)2------>CuSO4+2H2O;
H2SO4+2NaOH------->Na2SO4+2H2O;