Дано:
ω (MgSO₄ · 7H₂O) = 100%.
Найти:
ω (воды в MgSO₄ · 7H₂O) – ?
Решение:
M (MgSO₄ · 7H₂O) = 24 + 32 + 4 · 16 + 7 · 18 = 246 (г/моль).
M (воды в MgSO₄ · 7H₂O) = 7 · 18 = 126 (г/моль).
246 г/моль – 100 %
126 г/моль – х %
х = 126 · 100 : 246 ≈ 51,21 (%) – ω воды в MgSO₄ · 7H₂O.
Ответ: ≈ 51,21%.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте массу негашеной извести, которое образовалось при прокаливании известняка массой 1 кг, содержащего 5 \% примесей

Lenka88 [297]

СaCO3=CaO+CO2
w(CaCO3) чист=100\%-5\%=95\%
m(CaCO3)чист=m(CaCO3)c примес.*w(CaCO3)=1000 г*0,95=950 г
n(CaCO3)=m/M=950/100=0.95 моль
n(СaO)=n(CaCO3)=0.95 моль
m(CaO)=n*M=0.95*56=53.2 г

0 0

3 года назад

Какая масса магния (Mg) необходима для взаимодействия с 886г 20-% раствора соляной кислоты (HCl). Помогите, пожалуйста.

Ar4iboy

Mg + 2HCl= MgCl2 + H2
найдем массу соляной кислоты
m(HCl) = 886 *20/100 = 177.2 г
Найдем молярную массу кислоты и магния
M(HCl) = 36.5 г/моль M(Mg) = 24 г/моль
Составим пропорцию
24 - 2 *36.5
х - 177.2
х= 58.3 г

0 0

3 года назад

По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (к

Виеточка [6]

По уровнению реакции 2H2+O2=2H2O ответ (в)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа