1.Оксид кальция
2Сa+O₂=2CaO
2.Соляная кислота
H₂+Cl₂=2HCl(реакция соединения)
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
3.Фтор
2HF=F₂↑+H₂↑(Реакция разложения)
1) СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2<span> ↑ +H2O
Извини, только 1 знаю...</span>
<span> схемa гашения извести, допишите:
г) CaO+H2O=Ca(OH)2</span>
С2Н2 - ацетилен, а под сжиганием подразумевают полное сгорание в O2
<span>
2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О</span>
Дано:
m(Mg)=10г.
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. <span>Находим
молярную массу магния: M(Mg)</span>= 24г./моль.
2. Находим количество вещества n в 10г. магния:
n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷<span>M(Mg)=10г.÷24г./моль=</span>0,41моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.
6. Ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.