Ответ: 201.6 л углекислого газа и 504 г оксида кальция.
Фото можно перевернуть.
Дано:
m(Cu)=15 г
m(S)=4.00 г
Найти:
ω(СuS)=?
Примем массу меди, из которой получим сульфид меди (2) за х г, а массу серы, которая при этом прореагирует за у г, тогда оставшиеся массы меди (15-х) г и серы (4-у)г образуют сульфид меди(1)
х г у г
Cu + S = CuS
64 г 32 г
(15-х) г (4-у) г
2Cu + S = Cu2S
128 г 32 г
Составляем систему двух уравнений:
32х=64у
128(4-у)=32(15-х)
Решив систему, найдем, что х= 1, то есть масса меди, которая пойдет на образование сульфида меди(2), а у= 0,5. Составим УХР и найдем массу сульфида меди(2):
1 г х г
Сu + S = CuS
64 г 96г
х=1,5 г
14 г у г
2Сu + S = Cu2S
128 г 160 г
у=17,5 г
m(смеси) = 1,5 г + 17,5 г = 19 г
ω(СuS) = 1,5 г/19 г *100% = 7,89%
Ответ: 7,89% CuS
<span>1) p+ – 11; n0 – 12; ē - 23 3) p+ – 11; n0 – 11; ē - 11
2) p+ – 12; n0 – 11; ē - 12 4) p+ – 11; n0 – 12; ē - 11</span>
ExOy + yH₂ = xE + yH₂O
v₀(eqH₂)=v₀f
f=1/2
m(ExOy)/M(eqExOy)=v(H₂)/v₀(eqH₂)=v(H₂)/v₀f
M(eqExOy)=m(ExOy)v₀f/v(H₂)
M(eqExOy)=3,6г*22,4л/моль*0,5/1,7л=23,7 г-экв/моль