1) pV=nRT
pV=(m/M)*RT
m=pVM/(RT)=5*10^5*20*10^(-3)*44*10^(-3)/(8,31*295)=0,18 кг = 180 г
2) M=2*32=64 г/моль
3) M=4*8=32 г/моль
Надеюсь, что 0.15 все-таки в граммах.
Произведение растворимости Ks(BaCO3) = 4*10^-10
Молярная масса BaCO3=197.336 г/моль
В растворе устанавливается следующее равновесие
BaCO3(осадок)=Ba2+ + CO3²⁻ (ионы в растворе)
S S
По уравнению реакции молярная растворимость BaCO3 равна
Ks=S*S=S², S=√Ks=√4*10^-10=0.00002моль/л
Формула для расчета потери осадка при промывании
m потери= (S*V промывной жидкости*M осадка)/1000=
(0.00002моль/л*200мл*197.335г/моль)/1000= 0.0007893=7,893*10^-4г потерь.
0.0007893/0.15*100%=0.5262%
Ответ:
Объяснение:
KOH - гидроксид калия, растворимое основание ( щёлочь)
SiO2 - оксид кремния, кислотный оксид
Fe(OH)2 - гидроксид железа(2) , основание
H2SO4 - серная кислота, кислота
HgO - оксид ртути, основный оксид
K2CO3 - карбонат калия, средняя соль
H2SO4+BaS=BaSO4(в осадок)+H2S(в виде газа)
Cu+S=CuS
Моль S=20:32=0,625
Масса Cu=0,625*64=40г