Ну неужели сложно посмотреть, как рассчитывают эквивалентные массы.
Формула 1 оксида - SnxOy. Масса оксида 119*х+16*у. По условию 119х/(119*х+16*у) =0,788
119х=93,772х+12,608у
25,228х=12,608у
у=2х
Единственный оксид олова, который удовлетворяет этим условиям SnO2, его эквивалентная масса=(119+2*16)/2=75,5
<span>Второй вариант оксида находится аналогично, там получится SnO и эквивалентная масса=67,5</span>
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Изучив структуру пентана C5H12, А. М. Бутлеров предположил существование трех разных веществ, отличающихся друг от друга строением.
Химические свойства
<span>1. диссоциируют NH4Cl=NH</span>₄⁺ + Cl⁻<span>
</span><span>2. реагируют
с кислотами</span> 2NH4Cl + H2SO4=(HN4)2SO4+2HCl
<span>3. реагируют
с солями</span> (NH4)2SO4 + BaCl2=2NH4Cl+BaSO4
<span>4. разлагаются</span> NH4NO3=N2O + H2O
<span>5. реагируют
со щелочами HN4Cl+NaOH=NH3+H2O + NaCl</span>
Дано:
m(соли)-2г.
m(H2O)-140г
w(соли)-?
Решение:
m(р-ра)= m(соли) + m(Н2О)
m(р-ра)= 2г + 140г=142г
w(соли)= m(соли)*100%/m(р-ра)
w(cоли)= 2г*100%/142г= 1,4%
Ответ: 1,4%