Mr(K2FeO4) = 39*2 + 56 + 16*4 = 198
w(Fe,%) = (Mr(Fe)*100%)/Mr(K2FeO4) = (56*100)/198 = 28,28%
М(соли)=310*0,35=108,5г
м(воды)=310-108,5=201,5г
Ответ:
1.AlCl3+NaOH=Al(OH)3+NaCl
2.2HNO3+K2CO3=H2CO3+2KNO3
прости,но я дальше не знаю ♡
Объяснение:
1.В результате реакции хлорида алюминия (AlCl3) и гидроксида натрия (NaOH) образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3), хлорид натрия (NaCl)
СаСО3+НСл=Н2О+СаСл2+СО2 - из 1 моля известняка получится 1 моль СО2
15 г известняка НСО3 (молярная масса 40+12+ 16*3=100) это 0,15моля
значит углерода в реакции всего 0,15моля, значит и газа будет 0,15моля. 1 моль при н.у. занимает 22,4л, а 0,15моля = 0,15*22,4=3,36л
1-реакция дегидрирования
<span>H2C=CH2 -->CH<u>=</u>CH + Н2 (катализатор и температура-условия над стрелочкой)
</span>2-реакция гидрогалогенировния(присоединения галогеноводорода)
CH<u>=</u>CH + НСl --> H2C=CHCl
3-реакция полимеризации
nH2C=CHCl --> (-CH2-CHCL-)n
<span />