Температура плавления алмазасоставляет примерно 3700÷4000 °C при давлении ~11 ГПа. На воздухе алмаз сгорает при 8
<span>а) 2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O - горение бутана
</span>б) nCH2=CH2→(-CH2-CH2-)n <span>Реакция полимеризации(при высоком давлении)
</span>в) 3 CH3CHCH2 + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2 + 3 CH3CH(OH)CH2(OH) + 2 KOH
1. Найдем количество вещества, содержащееся в 10 г Na2SO4:
n = m/M = 10/142 = 0,07 моль
Найдем объем раствора с концентрацией 2 моль/л, содержащий 0,07 моль соли:
C(M) = n/V, отсюда V = 0,07/2 = 0,035 л или 35 мл
Масса раствора: 35*1,02 = 35,7 г
Масса воды в растворе: 35,7 - 10 = 25,7 г. Поскольку плотность воды равна 1 г/мл, объем воды для приготовления раствора 25,7 мл
Массовая доля соли в растворе: 10/35,7 = 0,267 или 26,7%
Ответ: V(H2O) = 25,7 мл; ω = 26,7%
2. Найдем количества вещества, содержащееся в 80 л HCl:
n = V/Vm = 80/22,4 = 3,57 моль
Изменением объема при растворении HCl пренебрегаем и принимаем объем раствора равным 10 л
Находим C(M) = 3,57/10 = 0,357 моль/л
Находим массовую долю: n*M/(V*ρ) = 3,57*36,5/(10000*0,89) = 0,015 или 1,5%
Ответ: С(М) = 0,357 моль/л; ω = 1,5%
Fe2O3 + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
1 : 6
n(Fe2O3) = 32 г / 160 г / моль = 0,2 моль
n(HNO3) = 0,2 моль * 6 = 1,2 моль
m(HNO3) = 1,2 моль * 63 г / моль = 75,6 г
W(HNO3) = 75,6 г / 252 г * 100 % = 30 %