1) Алканам характерна р-я замещения.Один Атом водорода замещается одним атомом галогена,в результате получается галогенопроизводный алкан и кислота.Пример:
СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)сравнение этана и этилена
а) строение молекулы
общей формулой этана является СnH2n+2, имеются только одинарные связи
общей ф-лой этилена является CnH2n, имеется одна двойная связь
б) химические св-ва
Для этана характерны реакции горения,галогенирования(замещения),разложения и изомеризации.
Для этилена характерны р-ии галогенирования(с хлором),гидратации(с водой),гидрогалогенирования(с соляной к-той,к примеру),горения(с кислородом),полимеризации (с такой же молекулой,как исходная).
NaNO3- в твердом виде это бесцветные кристаллы, которые дают вещество белого цвета
1л 58Дж
2C2H2 + 5O2 =4CO2 +2H20 +Q
22,4 х
х= 58* 22,4/1=1299,2Дж
Ответ:
4,48 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
S+O2=SO2
Вычислим молярную массу SO2
Mr(SO2)=32+16*2=64 г/моль
Вычислим количество вещества SO2, полученного в реакции:
n(SO2)=m(SO2)/Mr(SO2)=12,8/64=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль S получается 1 моль SO2
из Х моль SO2 получается 0,2 моль SO2
Отсюда Х=0,2*1/1=0,2 моль S
Воспользуемся формулой:
n(О2)=V(О2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(О2)=V(a)*n(О2)=0,2*22,4=4,48 л
Вода нужна для того, чтобы проходили химические реакции.