<span>А)не верно. </span>
<span>Реакции ионного обмена не будут относиться к окислительно-восстановительным реакциям, т.к. в ходе реакции ионного обмена степени окисления не изменяются, т.е. В реакции нет ни окислителя, ни восстановителя. В ходе реакции ионного обмена сложные вещества просто обмениваются своими составными частями (ионами)</span>
<span>Например :</span>
<span>H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O </span>
<span>Б)верно. </span>
<span>Это утверждение противоположно предыдущему, следовательно, раз предыдущее неверно, то это верно. Объяснение точно такое же. </span>
<span>например:</span>
<span>KOH + HCL = KCL +H2O</span>
<span>В ходе этой реакции степени окисления K CL H O не изменились и равны соответственно что до реакции, что после реакции +1, -1, +1, -2. Сдедовательно реакции ионного обмена не являются окислительно восстановительными. </span>
<span>В)верно. </span>
<span>В ходе реакции замещения реагирует одно простое вещество с одним сложным веществом. В результате чего атомы простого вещества вытесняют атомы в сложном веществе. Степени окисления у элементов при этом изменяются.</span>
<span>Например: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 (Zn – восстановитель, Н — окислитель)</span>
<span>Г) Верно. Существуют реакции замещения без изменения степени окисления.</span>
<span>Например:</span>
<span>CaCO3+SiO2=CaSiO3+CaO2</span>
<span>Д)верно. Если в реакции соединения или разложения участвует простое вещество, то в ходе реакции степень окисления элементов, из которых оно состоит естественно меняется, следовательно реакция будет окислительно-восстановительная. </span>
<span>Например: </span>
<span>CL2 + H2 = 2HCL</span>
<span>MgO = Mg + O2</span>
<span>Е) Утверждение не верно, что подтверждается предыдущими примерами.</span>