Энергия химической связи, <span>равна работе, которую необходимо затратить, чтобы разделить </span>молекулу<span> на две части (</span>атомы<span>, группы </span>атомов<span>) и удалить их друг от друга на бесконечное расстояние. Например, если рассматривается энергия </span>химической связи<span> H</span>3<span>C—H в </span>молекуле метана, то такими частицами являются метильная группа CH3<span> и </span>атомводорода<span> Н, если рассматривается энергия </span>химической связи<span> Н—Н в </span>молекуле водорода<span>, такими частицами являются </span>атомы водорода<span>. Энергия </span>химической связи<span> — частный случай энергии связи, обычно ее выражают в кдж/</span>моль<span> (ккал/</span>моль<span>); в зависимости от частиц, образующих </span>химическую связь, характера взаимодействия между ними (ковалентная связь<span>, </span>водородная связь<span> и другие виды </span>химической связи), кратности связи (например, двойные,тройные связи<span>) энергия </span>химической связи<span> имеет величину от 8—10 до 1000 кдж/</span>моль<span>. Для </span>молекулы<span>, содержащей две (или более) одинаковых связей, различают энергию каждой связи (энергию разрыва связи) и среднюю энергию связи, равную усредненной величине энергии разрыва этих связей. Так, энергия разрыва связи HO—H в </span>молекулеводы<span>, т. е. </span>тепловой эффект реакции<span> H</span>2O = HO + H равен 495 кдж/моль<span>, энергия разрыва связи Н—О в </span>гидроксильной группе<span> — 435 кдж/</span>моль<span>, средняя же энергия </span>химической связи<span> равна 465 кдж/</span>моль<span>.
Справочник химика в помощь!такой вопрос ,можно и в инете найти ,более подробно и правильно.хд </span><span> </span>
Если у нас есть лакмус, то нужно его добавить в обе пробирки. Если лакмус красный - кислота, синий - щелочь. Лакмус в растворе хлорида натрия не краснеет, потому что NaCl - соль, а лакмус красный в кистотах. Удачи!