M=68(г)
M(NaNO3)=23+14+3*16=85(г/моль)
n=m/M=68/85=0.8 (моль)
Привет! Сейчас расскажу
В лаборатории этилен получают при помощи внутримолекулярной дегидратации этанола CH3-CH2-OH = CH2=CH2 + H2O. Реакция идет под действием серной кислоты и температуры около 100-140 градусов.
Данный способ получение этилена легко может быть осуществлен на практике. Из-за удобства этого метода его используют в лабораториях. Конечно, о промышленном получение этилена таким способом не может идти речи. Крупные объемы этилена получают из природного газа и пиролиза составляющих нефти и этана.
При увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции, так как в левой части уравнения 2 моль
СО, а в правой 1 моль СО2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции,
<span>то есть равновесие смещается в сторону обратной реакции. </span>
Ответ:б
2NAOH+CACO2=CA(OH)2+NA2CO3
2NA^(+) +2OH(-)+CACO2=CA(OH)-осадок+2NA^(+)+CO3^(2-)
2OH(-)+CA^(2+)+CO2=CA(OH)-осадок+CO3^(2-)
2HNO3+CACO2=H2CO3+CA(NO3)2
2H^(+)+2NO3^(-)+CACO2-осадок=2H^(+)+CO3^(2-)+CA^(2+)+2NO3^(-)
CACO2-осадок=CO3^(2-)+CA^(2-)
NAOH+HNO3=NANO3+H2O
NA^(+)+OH^(-)+H^(+)+NO3^(-)=NA^(+)+NO3^(-)+H2O
OH^(-)+H^(+)=H2O
H2O ↔ H(сверху +)<span> + OН(сверху минус)
Гидролиз воды хороший пример, катион водорода присоединяет к себе анион ОН и образуется в итоге вода и тоже самое с распадом. Вода распадается на катион водорода и анион ОН. А сама формула воды изначально имеет 2 катиона водорода (т.к у него 1 плюсик заряд) а у воды не надо коэффициента, т.к кислород всегда заряд имеет 2- (два минус). Таким же образом потом будете изучать ОВР(окислительно восстановительные реакции) и уже прошли наверное валентность элементов.</span>