Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

7

Вычислите ,сколько соли и воды потребуется для приготовления указанного раствора с заданной массовой долей вещества. 500г. 15% С

рочно плииз.!

1 ответ:

Лесной Гном [213]3 года назад

0 0

Надеюсь, почерк разборчивый.

Читайте также

Решите пожалуйста!! Определите температуру кислорода массой 70г, находящегося в сосуде объемом 3л при давлении 5×10^6 Па

Andrey 85 [7]

Ответ:

pV=mRT/M

p= 5000кПа

5000*3=70*8.31*T/32

T=825 К

0 0

4 года назад

Назовите вещество и укажите, к какому классу соединений оно принадлежит a) Al2O3 б)Ca(OH)2 в) NO г) Na2CO3, д) Н2SiO3

25Ольга25

Al2O3 - оксид алюминия - оксиды
Ca(OH)2 - гидроксид кальция - основания
NO - оксид азота (2 валент) - оксиды
Na2CO3 - карбонат натрия - соли
H2SiO3 - кремневая кислота - кислоты

0 0

1 год назад

Помогите пожалуйста!!!! к раствору аминоуксусной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы с

Pasha123456789

NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH
m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль
m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль
в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г
Среда кислая, так как происходит диссоция
NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)

0 0

4 года назад

Отрывок из повести Хаггарда "Жемчужина Нила":" Она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин ...и...опустила жемчужину в уксус

Imlerix [7]

СaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O
жемчуг на 90 % состоит из карбоната кальция, а уксусной кислоты не осталось в растворе, она вся прореагировала с карбонатом кальция.

0 0

4 года назад

Масса хлорида аммония,из которого при термическом разложении можно получить 112 л аммиака,равна ?1)26,75г2)53,5г3)30,5г4)267,5

krot0

NH4Cl-->NH3+HCl (1)

1.n(NH3)=112/22.4=5 (моль)
2. из (1)=> n(NH3)=n(NH4Cl)
3 m(NH4Cl)=5*53,49=267,5

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа