<span>Когда из нескольких элементов получается один, наример Cu+O2=Cu2O</span>
Характер углерод – углеродной связи определяет тип химических реакций, в которые вступают органические вещества. Наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод – углеродной связи обуславливает следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной - и одной -связи, которая достаточно легко поляризуется.
<u>Дано: </u><em>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</em>
<em>w(NaOH) = 5 %=0,05</em>
<em>p(NaOH) = 1,05 г/мл</em>
<em>Vр-ра(HNO₃) = 100 мл</em>
<em>w(HNO₃) = 10 % = 0,10</em>
<em>p(HNO₃) = 1,07 г/мл</em>
<u>Найти</u>: w(NaNO₃), рН
<u>Решение.</u>
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O +Q
Из уравнения реакции видно, что вещества реагируют в отношении 1 моль на 1 моль. Найдем химические количества кислоты и щелочи.
1) mр-ра(NaOH) = p*V = 1,05*200 = 210 (г)
M(NaOH) = 40 (г/моль)
n(NaOH) = (m/M) = (w*mр-раNaOH)/M(NaOH) = (0,05*210)/40 = 0,2625 (моля)
2) mр-ра(HNO₃) = р*V = 1,07*100 = 107 (г)
М(HNO₃) = 63 (г/моль)
m(HNO₃) = w*mр-раHNO₃ = 0,1*107 = 10,7 (г)
n(HNO₃) = m/M = 10,7/63 ≈ 0,1698(моля)
3) химическое количество щелочи больше, она останется в избытке.
n ост. = 0.2625 - 0,1698 = 0,0927 моля . Vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л)
C(NaOH) = n ост./Vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре)
Поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и [OH⁻] = C(NaOH), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной.
pH = 14 - pOH = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513 ≈ 13,5
4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля.
M(NaNO₃) = 85 (г/моль)
m(NaNO₃) = n*M = 0,1698*85 = 14,433 ≈ 14,4 (г)
mр-ра = 210 + 107 = 317 г
w(NaNO₃) = [m(NaNO₃)/mр-ра]*100% = (14,4/317)*100% ≈ 4,5%
<u>Ответ:</u>4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рН=13,5
Медь <span>1s22s22p63s23p63d104s1
цинк </span><span>1s2_ 2s2 _ 2p6_ 3s2_ 3p6_ 4s2_3d10
титан........</span>3d24s<span>2
хром......</span>3d54s<span>1
железо......</span><span> 3d</span>64s<span>2
никель...........</span>3s23p63d84s<span>2
платина......</span>5d96s<span>1</span>
Неметаллические свойства усиливаются с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома