Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.NaHCO3 — плотность 2,16—2,22 г/см3. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Мы растворяем соду в воде, опять –если вода до 50 °С, действие одно, это гидролиз соли: обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, а от 80-150 °С получается уже Na2CO3.Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует: H2O H+ + OH–.Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная.Гидрокарбонат натрия реагирует с соляной кислотой, с образованием соли и угольной кислоты. Угольная кислота очень слабая, крайне неустойчивое соединение, поэтому оно тут же распадается на углекислый газ и воду:NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3H2CO3 → H2O + CO2↑Так происходит, если мы соду растворили в теплой воде (до 50 градусов)<span>А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет уже сильнощелочную реакцию. Гидролиз.Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.Концентрация соли. равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Понять это поможет константа равновесия.</span>
Br2 ковалентная неполярная
H2S ковалентная полярная
KCL ионная
I2 ковалентная неполярная
HBr ковалентная полярная
Na2O ионная<span />
200 г Х г
Cr2O3. + 2Al. -> Al2O3. + 2Cr
n= 1моль n= 2моль
М=152 г/моль М= 27 г/моль
m= 152 г. m= 54 г
200 г Cr2O3. - Х г Al
152 г Cr2O3. - 54 г Al
m(Al) = 200 * 54 / 152 = 71 г
1) Al2O3 + ЗСО + ЗСl2 → 2AlCl3 + 3CO2<span>Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu↓
</span><span> Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
</span><span>
2) Потому, что сверху металл алюминий покрыт прочной оксидной пленкой.
3) </span><span>2Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
</span><span>Al2(SO4)3+6NAOH =2Al(OH)3 +3Na2SO4</span>
