Уравнение Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(в осадок) +2HNO3
Серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма.
9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль.
Так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль.
Поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма
Ответ 23,3 грамма
Ответ будет - 1
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Mr(N2O5)=2*14+5*16=108
W(N)=28/108=0.2593=25.93%
3Na + 1P = 1Na3P
сложим 5 +1+1=5
сумма коэффициентов равна 5.