<span>Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O</span>
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
m(HCl)=500*1.18*36\100%=212.4gr
n(HCl)=212.4\36.5=5.8mol
n(MnO2)=43.5\87=0.5 mol
n(MnO2)=n(Cl2)=0.5 mol
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H20
n(KOH)=600*28\100\56=3mol
m(Cl2)=35.5 gr
n(KClO3)=n(Cl2)\3=0.16666667mol
m(KClO3)=122.5*0.16666667=20.42 gr
w(KClO3)=m(KClO3)\m(Cl2)+m(KOH rastv)=20.42\600+35.5=20.42\635.5=3.21%
Fe + S =FeS + X
при взаимодействии 4,2г железа выделилось 7,15 кДж теплоы
при взаимодействии 56 г железа выделилось ХкДж
4,2/56=7,15/Х
Х=7,15х56/4,2
Х=95,3 кДж
Fe + S= FeS + 95,3кДж
Находим массу и количества вещества сульфата натрия
200·0,071=14,2г
14,2/142=0,1моль
Уравнение данной реакции
Na2SO4+BaCI2→BaSO4+2NaCI
Отсюда следует ,что образуется 0,1 моль <span>BaSO4 или 233*0,1=23,3г</span>
Как правило, при растворении газа в жидкости выделяется теплота (λ < 0), поэтому с повышением температуры растворимость уменьшается.