Для образования связей, а тем более ковалентных, элемент должен иметь неспаренные электроны, которые в результате образуют пары и соответственно связь. Возьмем к примету этот же бериллий.
Электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². Видно, что неспаренных электронов нет. Возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. А тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон.
Что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? Он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. Конфигурация 1s²2s¹2p¹. И вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы BeCl₂.
Увеличивается, так как F самый электроотрицательный.
1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20m(чистого H2SO4)=0,2*245=49 гn(H2SO4)=m/м=49/98=0,5 мольn(H2SO4)=1/2n(NaOH), n(NaOH)=0,5*2=1 мольm(NaOH)=n*м=1*40=40 гОТВЕТ: 40 г
2) (NH4)2SO3(14*2/14*2+8+32+48)*100=28/116*100=24,1%