Периодичность изменения свойств элементов.Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная способность, которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу ПСЭ: F, Cl, O. Самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: Fr, Ba, Ra.
Ответ: 3) F
Электронная формула фтора: 1s^2 2s^2 2p^5
Внешний энергетический уровень - второй 2s^2 2p^5.
В природе: удобрения,для роста растений,для защиты растений от вредителей и тд.
В жизни человека:питание,одежда,гигиена,бытовые приборы,медицина и тд.
Да вообще химмические элементы входят в состав органических веществ,которые являются важнейшими для жизни.
2Mg+O2=2MgO
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=200/24=8,3моль
n(O2)=8,3/2=4,15моль
V(O2)=22,4*4,15=92,96л
<span>Элементу,имеющему электронную формулу 1s2 2s2 2p2,
соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения
2)СО2 и СН4
</span>