<span><span> Fe3O4+H2SO4 ---> </span>FeSO</span>4<span> + Fe</span>2<span>(SO</span>4<span>)</span>3<span> + H</span>2<span>O </span>
По таблице растворимости кислот, солей и оснований.
W(CuSO4)=0,064
m (CuSO4*5H2O )=25 г
m1(р-ра)=125 г
W2(CuSO4)-?
M(CuSO4)=160г/моль M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
1.найти массовую долю безводной соли в кристаллогидрате: 160/250=0,64,
масса безводной соли(CuSO4) в 25 г CuSO4*5H2O = 25*0,64=16 г
2.Найти массу соли CuSO4 в растворе1 m (CuSO4)=125*0,064=8 г.
3.Общая масса соли в новом растворе будет m2 (CuSO4) =16+8=24 г.
4.Общая масса нового раствора будет m(р-ра)2=25+125=150.
5. Записать выражение нахождения массовой доли в новом растворе2.
w2= m2 (CuSO4) / m(р-ра)2
w2=24/150=0,16*100%=16 %
В воздухе содержится кислород, при доступе кислорода 2Fe+ 3O2 = 2Fe2O3
В ходе этой реакции железо ржавеет. Нечто похожее происходит и в растворе, содержащим ионы OH.
Fe + 2(Н∙<span> + ОН</span>∙) = Fe∙∙<span> + 2 (ОН)</span>∙<span> + 2Н = Fe (</span>OH)2<span> + </span>H<span>2
</span>(это ионное уравнение)
Чтобы избежать данных процессов., необходимо, чтобы в растворе не плавали ионы OH и, чтобы не было доступа воздуха.
