Социальная экономическая среда. Люди в некоторых странах безответственно относятся к экологии. Нет надлежащего контроля, а если и есть, то они его легко обходят, или идут на сговор с такими структурами. Это как наподобие того, почему отменили Крепостное право в России, просто такая обстановка стала тормозить развития общества. Так и у нас сейчас наверно, что-то стало тормозить в устранении экологических проблемм. Надо менять общественное отношение в производстве.
Вещества только с ионной связью - это соли ( NaCl, Na2SO4 )
Уравнение 2Na+2H20=2NaOH+H2
<u>Дано:</u><em>m(NaOH) = 100 г</em>
<u>Найти </u>:<em> m(Na₂CO₃)</em>
<u>Решение.</u>
1 с п о с о б.
Реакция едкого натра с сильной (например, соляной) кислотой:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Реакция нейтрализации сильной кислоты едким натром сводится к реакции: Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О
Едкий натр - сильное основание, диссоциирует полностью, и его эквивалент в реакции нейтрализации равен молярной массе.
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Э(NaOH) = 40 (г/моль)
n = m(NaOH)/Э(NaOH) = 100/40 = 2,5
Т.е. в 100 г едкого натра содержится 2,5 эквивалента.
При нейтрализации кислоты раствором соды (карбонатом натрия) реакция протекает с образованием слабой и неустойчивой угольной кислоты, которая разлагается на углекислый газ и воду.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
Здесь на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты, т.е. в 1 моле соды содержится 2 эквивалента
М(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль)
А надо нейтрализовать такое количество кислоты, которое нейтрализуется 2,5 эквивалентами едкого натра.
Составим и решим пропорцию:
2 Э Na₂CO₃ ----- 106 г (Na₂CO₃)
2,5 Э (Na₂CO₃) ----- m(Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃) = 106*2,5/2 = 132,5 (г)
<u>Ответ:</u>132,5 г
2 с п о с о б.
Реакция едкого натра с сильной (например, соляной) кислотой:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
На 1 моль щелочи приходится 1 моль кислоты. n(NaOH) = n(HCl)
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
<span>n = m(NaOH)/М(NaOH) = 100/40 = 2,5 (моля)
</span>М(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5 (г/моль)
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2,5*36,5 = 91,25 (г)
Н<span>ейтрализация кислоты раствором соды (карбонатом натрия)
</span> Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
Здесь на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты n(Na₂CO₂) = 2n(HCl)
<span>М(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль)
</span> Составим и решим прополцию
106 г Na₂CO₃ ------- 2*36,5 г HCl
m(Na₂CO₃) ---------- 91,25 г HCl
m(Na₂CO₃) = 106*91,25/73 = 132,5 (г)
<u>Ответ: </u>132,5 г
<u>Примечание:</u><em>в задании не сказано, какая именно сода(едкий натр - тоже сода - каустическая!) </em>
<em>Возможна нейтрализация кислот бикарбонатом натрия:</em>
<em>NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂CO₃ = NaCl + CO₂</em>↑<em> + H₂O</em>
<em>Эквивалент гидрокарбоната равен молекулярной массе, </em>
<em>М(NaHCO₃) = 23+1+12 + 16*3 = 84 (г/моль)</em>
<em>m(NaHCO₃) = n*Э(NaHCO₃) = 2,5 * 84 = 210 (г)</em>
2Ca + O2 = 2CaO
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
2Al + 3Br2 = 2AlBr3