Дано:
m(HCl) = 18 г
m(Mg) = 15 г
Найти:
Что в избытке ?
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Допустим если считать по магнию:
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 15/24 = 0,625 моль
По реакции видно, что на 1 моль магния требуется 2 моля хлороводорода, значит:
n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2 * 0,625 = 1,25 моль (т.е. столько нужно моль этой кислоты на столько моль магния)
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1,25 * 36,5 = 45,625 г
Явно больше тех 18-ти грамм, значит магний в избытке.
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
Сумма в левой части равна 9, в правой части равна 10. Итого сумма 19
Ответ:
MgO
Объяснение:
Mr(ZnO) = 65+16=81
W(O) = Ar(O) *n / Mr(ZnO) *100% = 16*1 / 81 *100% =20%
Mr(MgO) = 24+16=40
W(O) = Ar(O) *n / Mr(MgO) *100% =16*1 / 40 *100% =40%
<span>2KNO3 = 2KNO2 + О2</span>
<span>N(+5) + 2e = N(+3) |2 окислитель, восстанавливается</span>
<span>2O(-2) - 4e = O2(0)| 1 восстановитель, окисляется</span>