24г 20%xг
SO3+ H2O=H2SO4 х=24*98/80=29,4г 29,4г----100%
80г 98г хг-------20%
х=29,4*20/100=5,88г H2SO4
W(Cl) = 100 - 31,58 = 68,42
Cl : O = 68,42/31,5 : 31,58/31,5 = 2:1
фрмула Сl2O
Даны вещества: CH3OH, C3H8, C3H6, C12H22O11, NH2CH2COOH, C6H6, CH3COH, CH3COOH, C2H2, CH4, CH3CH2OH, HCOH, C2H4, C6H12O6, HCOOH.
Жэси [50]
CH3CH2OH, CH3OH - спирты
C3H8, CH4 - алканы
C3H6, C2H4- алкены
C6H12O6, C12H22O11 - углеводы
NH2CH2COOH - аминокислота
C6H6 - арен
CH3COH, HCOH- альдегиды
CH3COOH, HCOOH - карбоновые кислоты
C2H2 - алкин
Составим уравнение реакции серы с алюминием:
2Al +3S =Al2S3
Теперь составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой:
Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S
Теперь переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем:
1.008/22.4 =0.045
Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образце было 0.045/3 =0.015 моль.
Теперь найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу:
0.015*150 =2.25 грамма.
Теперь вычтем :
3.21-2.25 =0.96 грамма.
Если бы в избытке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, значит, в избытке в смеси сера.
Теперь найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества.
(32*3)/150 =0.72
Теперь найдем общую массу серы в смеси:
0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма.
Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63
Теперь найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси:
0.63/3.21 =0.2
И серы:
2.58/3.21 =0.8
<span><span>
Mr =2DH2, где Mr(H2)=2 Mr=2*32=64
</span></span><span />
