Question

В реакцию вступили 0,5 литров раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (р=1,22 г/см3) и 0,5 кг раствора с массовой долей серной кислоты 19,6%. Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в конечном растворе.
Видела в интернете решение этой задачи, оно не совсем верное. Копии пожалуйста не присылать)

Answer 1

N(H2SO4)= m*w/ M = 500*0.196/98= 1 моль
N(NaOH)= V*p*w/ M=500см^3*1.22*0.2/40 = 3.05 моль
Реакции
2NaOH + H2SO4 ---- Na2SO4+ H2O
реакция
NaOH+ H2SO4---- NaHSO4+H2O
не идёт , NaOH в сильном избытке
Считаем по серной к-те
N(Na2SO4)= N(H2SO4)= 1 моль
m(Na2SO4)= (23*2+32+64)*1= 142 г
w( H2SO4)= 142/(500+500*1.22)*100%= 12,8%