<span><span>C-IVH4</span> + <span>4 <span>Br20</span></span> → <span>CIVBr4-I</span> + <span>4 <span>HBr-I</span></span></span>
Это окислительно-восстановительная реакция:
<span><span>8 Br0</span> + <span>8 e-</span> → <span>8 Br-I</span> </span>(восстановление)
<span><span>C-IV</span> - <span>8 e-</span> → <span>CIV</span> </span>(окисление)
<span><span>
C-IVH4</span> + <span>2 <span>O20</span></span> → <span>CIVO2-II</span> + <span>2 <span>H2O-II</span></span></span>
Это окислительно-восстановительная реакция:
<span><span>C-IV</span> - <span>8 e-</span> → <span>CIV</span> </span>(окисление)
<span><span>4 O0</span> + <span>8 e-</span> → <span>4 O-II</span> </span>(восстановление)
<span><span>C-IVH4I</span> + <span>H2IO</span> → <span>CIIO</span> + <span>3 <span>H20</span></span></span>
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
<span><span>C-IV</span> - <span>6 e-</span> → <span>CII</span> </span>(окисление)
<span><span>6 HI</span> + <span>6 e-</span> → <span>6 H0</span> </span>(восстановление)
<span><span>C-IVH4</span> + <span>4 <span>H2SVIO4</span></span> → <span>CIVO2</span> + <span>4 <span>SIVO2</span></span> + <span>6 <span>H2O</span></span></span>
Это окислительно-восстановительная реакция:
<span><span>C-IV</span> - <span>8 e-</span> → <span>CIV</span> </span>(окисление)
<span><span>4 SVI</span> + <span>8 e-</span> → <span>4 SIV</span> </span>(восстановление)
<span>2CH4->C2H2+3H2( под действием температуры).</span>
<span>Это всё.</span>
14) как суммарное не знаю, распишу тебе
H3PO4=H(+) + H2PO4(-)
H2PO4=H(+) +HPO4(2-)
3 ступень очень слабо идет, ее писать не надо
15) а
16) -
17)в
18) в
Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита.
Все соли образованы кислотой и основанием.
1) Если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, pH = 7.
Например: NaCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, pH = 7.
2) Если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рН > 7.
Например: Na2CO3 образован слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием NaOH. Значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рН > 7:
Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2NaOH
CO3(2-) + 2H2O = H2CO3 + 2OH(-)
3) Если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рН < 7.
Например: FeCl3 образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3. Значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рН < 7:
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+)
4) Если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. Среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная).
Например: CH3COONH4 образован слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH. Значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону:
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
CH3COO(-) + NH4(+) + H2O = CH3COOH + NH4OH
Если и кислота, и основание - очень слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде.
Например: Al2S3 образован очень слабой кислотой H2S и очень слабым основанием Al(OH)3. Соль полностью гидролизуется:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(Ионное уравнение совпадает с молекулярным)
Можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации.
Если слабые кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. Например:
Гидролиз Na2CO3:
1-ая ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2-ая ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-)
Гидролиз FeCl3:
1-ая ступень: FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
2-ая ступень: FeOHCl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl
FeOH(2+) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)
3-ья ступень: Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)
Гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца.
Следует обратить внимание еще на один факт. Гидролиз - обратимая реакция.