Помогите пожалуйса с задачей!Какое количество водорода образуется при взаимодействии 6.5 г. цинка с серной кислотой?

1 ответ:

hemera3 года назад

0 0

6,5 г ------------------------ х моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 г ---------------------------1 моль
х = ∨(Н2) = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль

Читайте также

ottovich

A)Ag=1
б)Cu=2
в)Cu=1
г)P=5
д)Sn=4
e)C=4

0 0

4 года назад

Инетта [423]

2Mg+O2=2MgO

0 0

4 года назад

304lbx

Решение:
1)от массы идем на количество:
n(CS2)=38/76=0.5 моль
Mr(CS2)=32*2+12=64+12=76 гр/моль
2)N(CS2)=0.5*10^23*6=3*10^23
Ответ:N(CS2)=3*10^23

0 0

3 года назад

Елизавета28-06

S+O2=SO2 S O2

1:1

из соотношения масс х.э. серы и кислорода следует,что для получения 16гр. оксида

необходимо 8гр.серы и 8гр.кислорода.

V(O2)=(8:32)x22,4=5,6л

Вот и вся задача и нечего мудрить!

......................................................................................................

0 0

3 года назад

Юлия Крайнова

Sn(OH)2+CaO=Ca(OH)2+SnO<span>
</span>

0 0

4 года назад