Вада перекрывает доступ кислорода по этому она и нейтрализует рякцию .
m 0.3 л
NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
1 моль 1 моль
*53.5 г/моль * 22.4 л/моль
_______ __________
53.5 г 22.4 л
Mr(NH4Cl)=53.5
составим пропорцию
m/53.5=0.3/22.4
m=0.3*53.5/22.4=0.72 г NH4Cl чистого это 95% (без примесей)
m(NH4Cl)=0.72*100/95=0.75 г технического
1)<span> S=C=S
Cl
I
2) H - C - Cl
I
Cl
H H H
I I I
3) H - C - C - C - H - полная. Сокращенная - CH3 - CH3
I I I
H H H
4) </span>H H H H
I I I I
H - C - C - C - C - H - полная. Сокращенная - CH3 - CH2 - CH2 - CH3
I I I I
H H H H
Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия Решение До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени: FeCl2 Fe(OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2CO3 NaOH + H2CO3 сильн. слаб.
Написать в ионно-молекуляр-ной и молекулярной формах уравнение процессов, происходящих при сливании растворов этих солей
До сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы Fe2+ и СО32-.
I ступень:
Fe2+ +HOH<=>FeOH+ + → Н2О pH < 7;
CO32-+ HOH<=>HCO3-+ pH > 7.
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.
II ступень:
H+ OH-
FeOH+ + HOH = Fe(OH)2↓ + → Н2О
HCO3- + HOH = H2CO3 +
↓
CO2↑ H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:
Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.
Молекулярное уравнение совместного гидролиза:
FeCl2 + Na2CO3 + H2O= Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl.
