A=(v-v0)/t
a=(15-0)/150=0,1м/с2
Ответ:
375,3 К или 102,3 оС
Объяснение:
Уравнение состояния идеального газа - это уравнение Менделеева-Клапейрона PV=<em>v</em>RT.
По условию дано два состояния
P1*V1=<em>v*</em>R*T1 (1)
P2*V2=<em>v*</em>R*T2 (2)
Выразим из первого ур-я начальную (неизвестную) температуру
T1=/<em> </em>(3)
Заметим, что произведение количества вещества на газовую постоянную <em>v*</em>R будет одинаковым и в первом и во втором уравнении.
выразим из второго уравнения это произведение
<em>v*</em>R=.
Подставим в <em>v*</em>R (3).
Окончательная формула
T1==
Ответ: 375,3 К или (375,3-273) 102,3 град. Цельсия
Поскольку температура не меняется -> изотермический процесс -> PV=const, по закону Бойля-Мариотта P1V1=P2V2,
метров кубических, или 5.2 литров.
<span>средняя квадратичная скорость молекул пропорциональна корню квадратному из 3RT/M . </span>
ЗНАЧИТ ОТНОШЕНИЕ СКОРОСТЕЙ РАВНО КОРНЮ ИЗ ОБРАТНОГО ОТНОШЕНИЯ ИХ МОЛЯРНЫХ МАСС ОТВЕТ 4