Ca+2H2O=Ca(OH)2+2H2
Ca(0)-2e=Ca(+2)
2H(+1)+2e=H2
Ca(0) восстановитель
H(+) окислитель
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
Ca(2+)+2OH(-)+2H(+)+CO3(2-)=CaCO3+H2O
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
CaCL2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2
1. надо уметь составлять уравнения реакций и знать, какое вещество выпадает в осадок
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
М (CuSO4) = 64 + 32 + 16 х 4 = 160
М (Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) х 2 = 98
пропорция:
160 ---98
16 ----х
х = 9,8 г
Во второй задаче надо еще и узнать, сколько сульфата меди содержится в растворе
160 ---100%
х -------5%
х = 8 г
далее как в первой задаче
пропорция:
160 ---98
8 ------х
х = 4,9 г
В третьей задаче также сначала находим, сколько сульфата меди содержится в растворе
0,1 х 160 = 16 г
далее как в первой задаче
пропорция:
160 ---98
16 ------х
<span>х=9,8 г</span>
V=2.5 в степени (120-60):10=2.5 в 6 степени= в 244 раза
m в-ва ₁ (H₂SO₄) = m р-рф × ω = 200г × 0.1 = 20г
m в-ва ₂ (H₂SO₄) = 300г × 0.4 = 120 г
m в-ва ₃ (H₂SO₄) = m в-ва ₁ + m в-ва ₂ = 20г + 120г = 140г
m р-ра ₃ = m р-ра ₁ + m р-ра ₂ = 300г + 200 г = 500г
ω₃ = m в-ва ÷ m р-ра × 100% = 140 г ÷ 500г × 100% = 28%
Дано
mр-ра(HCl) = 20 г
w(HCl) = 20%
Найти:
m(FeCl2) - ?
Решение:
1. m(HCl) = 20 г * 0,2 = 4 г
2. n(HCl) = 4 г / 36,5 г/моль = 0,109 моль
3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(FeCl2) / n(HCl) = 1/2 => n(FeCl2) = 0,109 моль / 2 моль = 0,0545 моль
4. m(FeCl2) = 0,0545 моль * 127 г/моль = 6,9215 г или 7 г
Ответ: m(FeCl2) = 6,9215 грамм или 7 грамм
