Этиленгликоль или этиловый спирт, Точно не уверен. А пропанол и бутанол это и есть гомологи.
ОВР протекают в изменением степеней окисления элементов, которые входят в состав реагирующих веществ. В этой реакции обмена не изменились степени окисления ни одного вещества, значит-нет. Обычная реакция.
Ответ:
Fe
Объяснение:
восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях отдает электроны. Железо в степени окисления 0 может только отдавать электроны, отрицательной степени окисления у него не существует. В других случаях железо в степени окисления +2 - FeSO4, FeS и +3 - Fe2(SO4)3. Здесь оно может быть и окислителем.
Оксид соединение CuO . На один атом меди в двух тонах соответственно меди к кислороду 1:1 значит рассчитать количество меди по процентному соотношению или по формуле относительной молярной массы.
H2SO4 серная остаток SO4 заряд 2- формулы солей Na2SO4 сульфат натрия, FeSO4 сульфат железа II Fe2(SO4)3 сульфат железа III
H2SO3 сернистая остаток SO3 заряд 2- формулы солей Na2SO3 сульфит натрия, FeSO3 сульфит железа II, Fe2(SO3)3 сульфит железа III
H2S сероводородная остаток S заряд 2- соли Na2S сульфид натрия FeS сульфид железа II , Fe2S3 сульфид железа III
H2CO3 угольная остаток CO3 заряд 2 - формулы солей Na2CO3 карбонат натрия, FeCO3 карбонат железа II, Fe2(CO3)3 карбонат железа III
HNO3 азотная остаток NO3 заряд - формулы солей: NaNO3 нитрат натрия, Fe(NO3)2 нитрат железа II, Fe(NO3)3 нитрат железа III
HNO2 азотистая остаток NO2 заряд - соли: NaNO2 нитрит натрия, Fe(NO2)2 нитрит железа II, Fe(NO2)3 нитрит железа III
H3PO4 фосфорная остаток РО4 заряд 3- формулы солей Na3PO4 фосфат натрия , Fe3(PO4)2 фосфат железа II, FePO4 фосфат железа III
H2SiO3 кремниевая остаток SiO3 заряд 2- формулы солей : Na2SiO3 силикат натрия, FeSiO3 силикат железа II, Fe2(SiO3)3 силикат железа III