Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
CaO - оксид кальция
N2O - оксид азота (I)
CO2 - оксид углерода (IV)
NO - оксид азота (II)
BaO - оксид бария
2Fe(oh)3+h2so4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Na+Cl2=2NaCl
Mr(Na)=23(m=23*2=46, так как 2 моль в реакции)
Mr(NaCl)=58,5(m=58,5*2=117, так как 2 моль)
Пишем пропорцию
x/46=10,7/117
x=4,206 грамм