Дано: x 2 моль
m(ZnCl2)-272г Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2
_____________ 1 моль 1 моль
Ню(Zn)-?
Решение:
Ню(ZnCl2)=m\M=272г\136г\моль=2 моль
Ню(Zn)=Ню(ZnCl2)=2 моль
Ответ: Ню(Zn) = 2 моль
1-ая и 2-ая реакции протекают необратимо, тк образуется нерастворимый осадок CdS в 1-ой реакции и газ H2S во 2-ой.
Сколько грамм эфира должно образоваться при взаимодействии 10 г 92%-го раствора муравьиной кислоты с 8 г 90%-го раствора метилового спирта?
<span>Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г. </span>
<span>Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =? </span>
<span>Решение: записываем уравнение реакции. </span>
<span>HCl + NH3 = NH4Cl </span>
<span>Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . </span>
<span>масса химическая атом сохранение закон </span>
<span>н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; </span>
<span>н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. </span>
<span>Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония . </span>
<span>m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. </span>
<span>Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака . </span>
<span>m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. </span>
<span>Ответ: 1,7 г.</span>