18,3 г 7,5 г
(2х+ 248) г (2х+32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:
при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а
при -- // -- 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:
18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)
36,6х+ 585,6=15х+1860
36,6х-15х=1860-585,6
21,6х= 1274,4
х= 59
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:
Молекулярное уравнение реакции.
Na2SO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2SO3
Дальше, составляем полное ионное уравнение, для этого раскладываем молекулы на ионы. Н2SO3 раскладывается на H2O и SO2.
Полное ионное уравнение реакции.
2Na(+) + SO3 (2-) + 2H(+) + 2NO3(-) → 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + SO2
То, что написано в скобках (...) - это заряд иона, он пишется сверху справа от химического элемента.
Элемент x -Si , y - O , z- H .Формулы : SiH4 , H2O
<em>Приветствую! :)</em>
<em>Вопрос не корректен. Возможно, Вы что-то упустили,а так Вот вам разложение*( скорее всего это надо ) :</em>
<em>2Ca</em><em>(</em><em>NO</em><em>₃)₂</em><span><em> = 2CaO + 4NO</em></span><em>₂</em><span><em> + O</em></span><em>₂</em>
По формуле определяем количество вещества меди и водорода п=м(г)/Мг/моль Молярная масса меди = 64г/моль, значит п(Си) = 6,4;г/64г/моль = 0,1моль
б) п(Н2) = 10г/2г/моль = 5моль
Ответ: количество вещества меди равно 0,1моль; количество вещества водорода 5 моль