CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2-осадок
m(CuSO4)=0,05*160=8г
n=8/160=0,05моль
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,05моль
m(Cu(OH)2)=0,05*98=4,9г
24.-а) идет окисление до карбоновых кислот ; 25.- г) меди не хватит сил выпихнуть водород из кислоты т.к. стоит после водорода. 26.-г),остальное будет только усиливать ее ; 27.-г) ; 28.-MnO2 т.к. находится в промежуточной степени окисления, H2S здесь сера только восстановитель ,а б) и г) только окислитель ; 29.-в). Три пи связи,но формально. На самом деле это замкнутая система,а не циклический диен с сопряженными связями. Здесь секстет электронов образует тороидальное облако т.е. ароматическое. 30.-г), азот здесь в низшей степени окисления. Часть В. 1,2,3 мной уже было решено в предыдущем ответе:
znanija.com/task/24908739. 4. (см. в прикрепленном файле). 5. Смотрим какие кислоты и щелочи сильные а какие слабые. Органическая кислота-слабый электролит,калий основание сильное,значит 1)-Б) ; марганцовая кислота сильная,калий основание сильное 2)-соль не гидролизуется ; марганец основание слабое,когда соляная кислота сильная. 3)-В), аммоний-основание слабое,цианистоводородная кислота слабая 4)-А).
Дано:
m(CaCl2 p-p) = 150г
W(CaCl2) = 7.4% = 0.074
Найти:
m(CaCo3) - ?
Решение:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCl2) = m(CaCl2 p-p) * W(CaCl2) = 150 * 0.074 = 11.1 г
n(CaCl2) = m/M = 11.1 / 111 = 0.1 моль
n(CaCl2) : n(CaCO3) = 1 : 1 => n (CaCO3) = n(CaCl2) = 0.1 моль
m(CaCO3) = n * M = 0.1 * 100 = 10 г
Ответ: m(CaCO3) = 10 г
1.l4C3+12HOH=4Al(OH)3+3CH4
2.2CH4=C2H2+3H2
3.3C2H2->C6H6 (температура, активированый уголь)
4.C6H6+3H2=C6H12
5.C6H12+9O2=6CO2+6H2O
Оксосоли:
SbOCl оксид-хлорид сурьмы
BiONO₃ оксид-нитрат висмута
FeOCI оксид-хлорид железа
TiOSO₄ оксид-сульфат титана
VOCI₃ оксид-трихлорид ванадия
Получение:
Sb(OH)₂Cl = SbOCl + H₂O
Bi(OH)₂NO₃ = BiONO₃ + H₂O
FeOCI₃·6H₂O +5FeCI₃= 6FeOCI + 12HCI
Ti2(SO₄)₃ → 2TiOSO₄ + SO₂
V₂O₅ + 3CI₂+ 3C =2VOCI₃ + 3CO
Оксосоли обладают всеми свойствами оснóвных солей.
