19,6 г Х л
CuO + H2 -> Cu + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 80 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=80 г V = 22,4 л
19,6 г CuO - Х л Н2
80 г CuO - 22,4 л Н2
V(H2) = 19,6 * 22,4 / 80=5,49 л
Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси
<span>Решение: </span>
<span>Хг-------------------Уг </span>
<span>NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 </span>
<span>58,5г--------------143,5г </span>
<span>0,245-Х--------------0,57-У </span>
<span>KCl++++AgNO3=AgCl++++KNO3 </span>
<span>74,5г----------------143,5г </span>
<span>Х*143,5=58,5У|:5 </span>
<span>(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 </span>
<span>28,7Х=11,7У (1) </span>
<span>(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) </span>
<span>У=28,7Х/11,7(г), </span>
<span>(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) </span>
<span>(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х </span>
<span>82,27-335,79Х=99,37-427,63Х </span>
<span>91,84Х=17,1 </span>
<span>Х=0,186(г) </span>
<span>m(NaCl)=0,186(г) </span>
<span>m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) </span>
<span>W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). </span>
<span>W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%</span>
При нагревании любого спирта с серной кислотой (но не выше 120-140 градусов! ) образуются простые эфиры, например: 2СН3ОН ---> Н2О + СН3-О-СН3 (диметиловый эфир)
Если же взять смесь двух спиртов, то получите смесь трёх эфиров - диметилового, метилэтилового и диэтилового.
Если же смесь нагревать выше 150 градусов, то этиловый спирт дегидратируется:
CН3СН2ОН----->Н2О + СН2=СН2 (этилен)
<span>С метанолом ничего не случится либо он окислится до СО2 и воды.</span>
<span>Посчитать, сколько капель вмещают, например, 5 мл (отмерить с помощью инсулинового шприца) , затем 5 разделить на количество капель - получите объем одной капли в миллилитрах. Чем больше вы возьмете воды для измерения, тем результат будет точнее. </span>
