Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (II) массой=320г. В момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. Посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора.
Вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка.
Пусть x химическое количество Zn ушедшего в раствор (m(Zn)=65x), тогда химическое количество осевшей ртути равно так же x (m(Hg)=201x).
m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x
масса (Zn(NO3)2<span> в растворе)=189x</span>
0,0558=189x/320-136x
x=0,098 моль
m(Zn)=65*0,098=6,36 г
m(Hg)=201*0,098=19,698 г
Разность масс составляет 19,698-6,36=13,338
40-100%
13,338-x
x=33,345
<span>В ответе 31% </span>
CuCl₂⇒Cu⁺² + 2Cl⁻ гидролиз хлора меди(2)
Fe+H20=Fe(OH3)
Fe(OH3)=Fe2O3+H20
4Fe+3O2=Fe2O3
Количество водорода=0,05 моль
спирта в 2 раза больше-0,1 моль
его молярная масса=74 г/моль
составим уравнение
14а+1+17=74
а=4
бутиловый спирт
СаH2a+1OH + Na-->CaH2a+1ONa + 0,5H2