1. SiO2, оксид кислотный (значит, взаимодействует со щелочами, основными оксидами)
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2. Соответствующая кислота - H2SiO3
Диссоциация идет ступенчато (в 2 стадии):
H2SiO3=H(+) + HSiO3(-)
HSiO3(-)=H(+) + SiO3 (-)
3. NiCO3 - карбонат никеля, степень окисления Ni +2, а C (углерода) +4
Ag2HPO4 - гидрофосфат серебра, ст ок Ag +1, Р +5
4. Ca3(PO4)2=3Ca(2+) + 2PO4(-3) - диссоциация фосфата кальция
Al(HSO3)3=Al(+3) + 3HSO3(-)
Формулы находятся на фото
Номер 1фосфор Номер 9фтор
Тип связи ковалентная полярная
....
Вот решение на твою задачу. Если будут трудности с химией, обращайтесь.
1)
Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO.
PbO+H2 = Pb+H2O
Окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0).
Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до
Н(+1).
Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0)
H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.
2)
4NH3+5O2 = 4NO + ^H2O
Окислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2).
Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3).
Он окисляется до (+2).
2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5
N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 4
3)
У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет.
2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2O
Окислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до
S(0) и S(-2).
Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления
(-1) Он окисляется до (0).
S(+6) + 6e ⇒S(0)
S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления
2I(-1) -2e ⇒2I(0)
Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а
йод справа на 7.