<span>Нитрат аммония NH4NO3</span>
<span>Без примесей - 90 грамм</span>
Mr(NH4NO3)=80 г\моль
M(NH4NO3)=1,125 моль
w(N)=35%
35% от 1,125 = 0,39375 моль
В одном моль содержится 6х10 в 23 степени атомов
0,39375 * 6*10 в 23 степени = 23625 * 10 в 19 степени... Ну или 2,3625*10 в 23 степени
СН4=С+2Н2 , 2СН4=С2+4Н2 , 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2 , 2KClO3=KCl+3O2 , 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O , 2NH3=3N2+H2 . Вроде так , но проверьте сами )
1) m р в-ва(HCL)=m p-pa* W=200*0,38=76 г
2)n(HCL)=m/M=76/36,5=2,08 моль
3)m2(HCL)=n*M=2,08*36,5=76 г
А) 1. Молекулярное уравнение: FeCl³ + 3NaOH => Fe(OH)³ (нерастворим в воде, выпадает в осадок) + 3NaCl. 2. Полное ионное уравнение: Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) => Fe(OH)³ (нерастворим в воде, выпадает в осадок) + 3Na(+) + 3Cl(-). 3. Краткое ионное уравнение: Fe(3+) + 3OH(-) => Fe(OH)³ (нерастворим в воде, выпадает в осадок). б) 1. Молекулярное уравнение: 3Pb(NO³)² + Fe²(SO⁴)³ => 3PbSO⁴ (нерастворим в воде, выпадет в осадок) + 2Fe(NO³)³. 2. Полное ионное уравнение: 3Pb(2+) + 6NO³(-) + 2Fe(3+) + 3SO⁴(2-) => 3PbSO⁴ (нерастворим в воде, выпадает в осадок) + 6NO³(-) + 2Fe(3+). 3. Краткое ионное уравнение: 3Pb(2+) + 3SO⁴(2-) => 3PbSO⁴ (нерастворим в воде, выпадает в осадок).
***в скобочках (после ионов) написаны их заряды, которые обычно пишутся надстрочным индексом***
Амфотерный отмосферный оксид ZnO
1)ZnO + NaOH = Na2ZnO2
2)ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O<span> </span>